亨利定律Henry's law
在一定溫度下，氣體在液體中的飽和濃度與液面上該氣體的平衡分壓成正比。它是英國的W.亨利于1803年在實驗基礎上發現的經驗規律。實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比：
pB＝kxB
式中pB是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xB是溶質的物質的量分數； k為亨利常數，其值與溫度、壓力以及溶質和溶劑的本性有關。由于在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xB還可以是mB（質量摩爾濃度）或cB（物質的量濃度）等，此時的k值將隨之變化。
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xB（或mB、cB等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶于同一個液體中，亨利定律可分別適用于其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在xB→0時溶質能嚴格服從定律。
道爾頓氣體分壓定律
在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨占有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa 。如果向容器內加入 1mol 氮氣并保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kPa，但容器內的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.3kPa 。
道爾頓（Dalton）總結了這些實驗事實，得出下列結論：某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等于它單獨占有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等于其中各氣體分壓之和，這就是氣體分壓定律（law of partial pressure）。
亨利定理和道爾頓定理
除氧器工作原理
除氧器的主要作用是除去鍋爐給水中的氧氣和其它不凝結氣體，以保證給水的品質。若水中溶解氧氣，就會使與水接觸的金屬被腐蝕，同時在熱交換器中若有氣體聚積，將使傳熱的熱阻增加，降低設備的傳熱效果。因此水中溶解有任何氣體都是不利的，尤其是氧氣，它將直接威脅設備的安全運行。在火電廠采用熱力除氧，除氧器本身又是給水回熱系統中的一個混合式加熱器，同時高壓加熱器的疏水、化學補水及全廠各處水質合格的高壓疏水、排汽等均可匯入除氧器加以利用，減少發電廠的汽水損失。
一、無頭除氧器工作原理. o5 Z$ K y: |$ n
來自低壓加熱器的主凝結水（含補充水）經進水調節閥調節后，進入除氧器，與其他各路疏水在除氧器內混合，經噴頭或多孔管噴出，形成傘狀水膜，與由下而上的加熱蒸汽進行混合式傳熱和傳質，給水迅速達到工作壓力下的飽和溫度。此時，水中的大部份溶氧及其他氣體基本上被解析出來，達到除氧的目的。從水中析出的溶氧及其他氣體則不斷地從除氧器頂部的排汽管隨余汽排出器外。進入除氧器的高加疏水也將有一部分水閃蒸汽化作為加熱汽源，所有的加熱蒸汽在放出熱量后被冷凝為凝結水，與除氧水混合后一起向下經出水口流出。為了使除氧器內的水溫保持在工作壓力下的飽和溫度，可通過再沸管引入加熱蒸汽至除氧器內。除氧水則由出水管經給水泵升壓后進入高壓加熱器。
二、除氧設備技術參數
本公司除氧器設備為東方鍋爐廠有限責任公司制造，除氧器的型式為：無頭臥式，型號為：YC2010。主要技術參數如下：設計出力2010t/h、zui大出力2110t/h，設計壓力為1.33MPa 、設計溫度為：376℃?；瑝哼\行范圍0.15～1.012MPa。
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